题目内容：

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－,现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据以上实验,回答下列问题
(1)一定不存在的离子是_____,不能确定是否存在的离子是____.
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号_______,浓度________；
离子符号_______,浓度________；
离子符号_______,浓度________.
(3)试确定K＋是否存在______(填“是”或“否”),判断的理由是_____.

优质解答

一定不存在的离子是NH4+ CO32-,SO42-,不确定Cl-
NH4+ 0.4molL-
SO42- 0.1molL-
SO32- 0.2molL-
是 溶液电中性,正负电荷守恒
第一份加入AgNO3有沉淀,可能含有Cl- SO42-．CO32-
第二份加足量NaOH有气体,一定含有NH4+,没有沉淀一定没有Mg2+．
第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-,SO42-,不存在Ba2+；
一定不存在的离子是NH4+ CO32-,SO42-,
1NH4+ -----1NH3 这样 氨气0.04mol,NH4+也0.04mol．
沉淀6.27g 其中有BaSO4的2.33克为0.01mol
有BaCO3为6.27-2.33=3.94g为0.02mol
因为溶液电中性,正负电荷守恒,
NH4+ 0.04mol+电荷 SO42- 0.02mol -电荷 SO32- 0.04mol -电荷
这样K+一定存在.